CALORIMETRÍA FALLIDA

Los alumnos de 4º han realizado una calorimetría para determinar el calor específico del hierro. El procedimiento es el siguiente:
1.- Pesamos una cantidad de agua y la introducimos en el calorímetro. Medimos su temperatura.
2.- Calentamos un trozo de hierro de masa conocida en un baño de agua hirviendo (98ºC en Sisante) y lo introducimos rápidamente en el calorímetro con el agua.
3.- Hemos calculado previamente el equivalente en agua del calorímetro haciendo una calorimetría previa con agua. Este es el calor que absorbe el calorímetro con sus accesorios.
4.- Observamos la variación de la temperatura y anotamos la temperatura final de equilibrio.
5.- Utilizamos la expresión de: El calor cedido por el metal es igual al calor absorbido por el agua y el calorímetro con sus accesorios ya que no existen pérdidas al exterior al producirse el intercambio de energía dentro del calorímetro.
6.- Calculamos el calor específico del hierro.

Observaciones:

El resultado obtenido no se corresponde con el real ya que en esta práctica hay un error de procedimiento. Cuando introducimos el hierro en el calorímetro no lo estamos haciendo a 98ºC aunque lo hagamos rápido y en este caso este dato no es fiable y el calorímetro tiene dos orificios tapados con plastilina para evitar pérdidas de calor al exterior.

COMPROBANDO LA LEY DE LAVOISIER

Alumnos de 3º han podido comprobar en el laboratorio que " en un sistema cerrado, la masa permanece constante, es decir, cuando se produce una reacción química la masa de los productos es exactamente igual a la de los reactivos". Se han realizado un total de cuatro reacciones químicas en tubos de ensayo ya que los productos obtenidos no son gaseosos y en la balanza se ha comprobado que no existía variación en la masa. Una reacción ha sido la obtención de yoduro de plomo a partir de yoduro de potasio y nitrato de plomo; el sólido formado amarillo pero amorfo, se calienta a la llama y se enfría para que vuelva a cristalizar y en este caso con un brillo característico (lluvia dorada).
Por último, la profesora ha realizado una reacción entre mármol (carbonato cálcico) y ácido clorhídrico en la que se desprende dióxido de carbono gaseoso y encima de la balanza observamos como la masa va disminuyendo porque el gas producido escapa al medio. Si utilizamos un globo para tapar el erlenmeyer podemos ver cómo se va inflando y en este caso la masa no varía.

ESTRUCTURAS HUMANAS

Durante la guardia con 1º de ESO hicimos unas experiencias de equilibrio y centro de gravedad consiguiendo unas estructuras humanas muy curiosas, ¿no os lo parece?

REPRESENTACIÓN DE FUNCIONES Y PIZARRA DIGITAL

Hemos realizado el estudio de funciones en clase con la ayuda de una página web de representación gráfica y se ha expuesto el trabajo en la pizarra digital. Ha sido divertido.

El enlace de la página web es: http://enebro.pntic.mec.es/~fmag0006/op_applet_15.htm