Otro año más fieles a nuestra cita con la Olimpiada de Química en su fase regional celebrada esta tarde de 17:00 a 19:00 en la Facultad de Farmacia.
Nuestros alumnos de 2º de bachillerato han hecho un esfuerzo extra para incluir este evento en su apretado calendario de exámenes.
Sus profesores se lo agradecen, porque estas experiencias nos enriquecen a todos.
¡¡MUCHA SUERTE
LAURA, PAULA, PABLO,
MARÍA e ISABEL!!
Por si no lo sabías.....
Las Olimpiadas de Química es un programa del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte en colaboración con la Real Sociedad Española de Química, iniciado en 1995. Tienen como objetivos estimular la creatividad y el interés por la Química de los estudiantes del último año de secundaria y promover la amistad entre estudiantes, profesores y científicos de distintas partes del mundo, pudiendo participar todos los centros de secundaria, públicos y privados, que lo deseen a través de sus alumnos más interesados por la química. La olimpiada se articula en diferentes fases, una local donde los tres mejores clasificados acceden a la fase nacional y a su vez los mejores clasificados de esta fase acceden a la fase internacional.
Es en la organización de la fase regional en la que la sección territorial de Castilla-La Mancha de la Real Sociedad Española de Química interviene directamente. Los alumnos que lo deseen compiten en los meses de febrero-marzo con los de otros centros de enseñanza secundaria de la región, para elegir tres representantes de ese distrito universitario, que tomarán parte en la Olimpiada Nacional de Química.
En el mes de abril/mayo, se reúnen todos los representantes de cada distrito universitario en un lugar de España para la celebración de la Olimpiada Nacional de Química, organizada por el ministerio de Educación , para competir entre ellos y elegir los cuatro representantes de España en las Olimpiadas Internacional, que se celebra habitualmente en el mes de Julio, e Iberoamericana, en octubre.
Los alumnos de 2º ESO han salido al patio estos primeros días de sol del mes de marzo para realizar una práctica de cálculo de la velocidad máxima de cada uno de ellos.
En grupos de 3 o 4 han medido una distancia de 20 m y se han organizado para medir el tiempo que tardaba cada uno en recorrerla corriendo al máximo. Han repetido la carrera 3 veces cada uno y han calculado el tiempo medio invertido en recorrer la distancia de 20 m. Luego han aplicado la ecuación de cálculo de velocidad media como el cociente entre la distancia recorrida y el tiempo empleado. Han construidos sus tablas de datos y han preparado un documento individual que será evaluado por la profesora.
No hay nada más divertido que calcular velocidades al aire libre.
Ninguno ha superado la velocidad media de Usain Bolt que corre 100 m en menos de 10 segundos con una velocidad media de 10 m/s. Pero bueno, han superado en muchos casos los 5 m/s, no está nada mal.
Próximo reto, medir vuestro tiempo de reacción con ¡ATRAPA LA PASTA!
Esta tarde ha tenido lugar la Fase Local de Castilla-La Mancha de la XXXVII OLIMPIADA ESPAÑOLA DE FÍSICA en la Escuela Técnica Superior de Ingeniería del Campus de Albacete, Edificio Infante Don Juan Manuel en el aula 04 de 17:00 a 20:00.
La finalidad de la Olimpiada de Física es estimular el estudio de la Física entre los jóvenes; premiar el esfuerzo y la excelencia académica; divulgar la Física y servir de punto de encuentro entre la enseñanza secundaria y la universidad.
Jorge Donate Cuesta y Paula Melero Martínez
han participado representando al IES Maestro Juan Rubio y reconociendo la dificultad de la prueba esperan con ilusión los resultados que se harán públicos la semana que viene. Las 3 mejores calificaciones de esta prueba en todas las provincias de CLM pasarán a la fase nacional. En Albacete se han presentado 15 alumnos y un total de 56 en todo el campus de CLM.
El trabajo ya está hecho y lo más importante es que han disfrutado de la experiencia.
¡Les deseamos toda la suerte para que pasen a la fase nacional!
El hielo seco es dióxido de carbono en estado
sólido (CO₂).
Se llama “seco” porque no se derrite, sino que pasa directamente
de sólido a gas, sin convertirse en líquido.
Este cambio de estado se llama sublimación.
Se utiliza en:
·Conservación de alimentos
·Transporte de vacunas
·Efectos especiales
·Experimentos científicos y divulgación
·Restauración
2. ¿POR QUÉ NO DEBE
TOCARSE?
El hielo seco está a una temperatura de aproximadamente –78 °C.
Si se toca con la piel:
·Puede producir quemaduras por frío,
similares a una quemadura térmica.
·Puede dañar los tejidos en pocos segundos.
Por eso nunca se toca con las manos, solo con:
·Guantes térmicos
·Pinzas
3. ¿QUÉ RIESGOS PRESENTA Y
CÓMO SE EVITAN?
Riesgos
·Quemaduras por frío
·Acumulación de CO₂ en espacios cerrados
·Aumento de presión si se introduce en
recipientes cerrados
✅ Cómo se evitan
·Manipulación solo por el profesorado
·Uso de guantes, pinzas y gafas
·Espacios bien ventilados
·Nunca usar recipientes cerrados
EXPERIMENTO 1: Sublimación
del CO₂
ØProcedimiento
Colocamos un pequeño trozo de hielo seco sobre una bandeja y observamos. Vemos que el plato tiembla y si lo frotamos contra un plato metálico emite un sonido muy desagradable.
ØExplicación
El CO₂ sólido sublima directamente a gas:
CO₂ (s) →CO₂ (g)
¿Por qué no se forma líquido?
Porque a presión atmosférica el CO₂ no puede existir como líquido.
¿En qué se diferencia del hielo de agua?
·El hielo de agua se funde: sólido → líquido →
gas
·El hielo seco pasa directamente de sólido → gas
¿Flota o se hunde?
·El hielo seco sólido se hunde en agua
(es más denso).
·El CO₂ gas es más denso que el aire,
por eso “cae” y se acumula abajo.
EXPERIMENTO 2: Burbujas
de CO₂
·pompas blancas (con kitasato)
En un matraz KITASATO introducimos agua y
hielo seco. Ponemos un tapón en el matraz y el gas sale por una goma que
introducimos en una mezcla jabonosa y conseguimos pompas blancas porque
el hielo seco que está a -78ºC hace que el vapor de agua condense y forme una
niebla blanca de vapor de agua.
·Nube atómica (barreño y mezcla
de agua, jabón y glicerina con trapo).
Tenemos hielo seco en un recipiente,
añadimos agua caliente y con un poco de solución jabonosa conseguimos una pompa
gigante que retiene el gas, con ayuda de un trapo que arrastramos por la
superficie del recipiente.
ØProcedimiento
Introducimos hielo seco en agua templada y observamos las burbujas.
Con jabón, formamos pompas que se llenan de CO₂.
ØExplicación
·El CO₂ al salir enfría el aire
·El vapor de agua del aire se condensa en
gotitas microscópicas
·Por eso las burbujas se ven blancas
ØImportante:
Lo blanco no es CO₂, es agua condensada.
Las pompas:
·Se mantienen bajas porque el CO₂ es más denso
que el aire
·Al romperse, liberan una “nube” que cae como una
mini nube atómica
EXPERIMENTO 3: Extintor
de CO₂
ØProcedimiento
Ponemos un poco de hielo seco en un recipiente hondo. Colocamos una vela en
el fondo del recipiente y le damos al alumno un encendedor para que intente
encenderla.
Colocamos unas 5 velas encendidas y dejamos que el CO₂ generado dentro del
recipiente hondo “caiga” sobre ellas.
ØExplicación
·El CO₂ no es combustible
·No permite la combustión porque desplaza al
oxígeno
·Por eso se usa en extintores
ØEl CO₂ “se vierte” como si fuera un líquido
porque es más denso que el aire.
EXPERIMENTO 4: Niebla fría.
ØProcedimiento
Ponemos hielo seco en un recipiente y añadimos mucha agua caliente.
ØExplicación
·El agua caliente acelera la sublimación
·Se produce mucho CO₂ frío
·El vapor de agua del aire se condensa
rápidamente
·Se forma una niebla espesa que
cae al suelo
ØEs el experimento más visual y espectacular.
EXPERIMENTO 5: Zumo con gas.
ØProcedimiento
Preparamos unos cuantos vasitos con zumo de manzana
y añadimos un trocito de hielo seco en cada uno. Después ofrecemos esta
atractiva bebida al público. También se puede hacer con agua y todavía se nota
más el efecto.
ØExplicación
Pueden
apreciar el sabor característico del ácido
carbónico que se produce al reaccionar el dióxido de carbono con el agua y que
aparece en todas las bebidas con burbujas.
FRASE FINAL PARA EL PÚBLICO
“El hielo seco nos permite ver fenómenos que normalmente no se ven: gases,
densidad, presión y cambios de estado.”
