miércoles, 28 de septiembre de 2016

LOS CIENTÍFICOS DE 2º P.M.A.R.

Durante este curso, voy a pasar 7 horas semanales con el grupo de 2º P.M.A.R. impartiendo contenidos del A.C.M. (ámbito científico matemático). Este tiempo será suficiente para que trabajen en el laboratorio y sean capaces de preparar un taller de ciencia en el que ellos mismos sean los protagonistas. Vamos a trabajar mucho para poder sorprender, un año más, al resto de alumnos en los días culturales que se celebran en el IESO Camino Romano.


Hoy hemos trabajado las densidades y la miscibilidad con distintas sustancias, de mayor a menor densidad son las siguientes: miel, caramelo líquido, agua coloreada, aceite de girasol, aceite de oliva y alcohol coloreado.

sábado, 2 de julio de 2016

100CIA A ESCENA - FESTIJUEGOS 2016

Durante la tarde de hoy sábado 2 de Julio se va a realizar en la pista municipal de La Roda, un taller de 100CIA A ESCENA con el siguiente programa:




 1.- CAMPANA MÁGICA:
Según la ley de Boyle a temperatura constante, una disminución en la presión, implica un aumento de volumen. Se puede comprobar utilizando una campana de vacío y un globo.
Primero enseñamos la campana de vacío y observamos cómo al retirar el aire que existe en su interior, se genera un vacío que hace que la campana quede adherida a la base. Después colocamos un globo poco hinchado en su interior y procedemos a eliminar el aire con la bomba manual. Se observa cómo el globo se hincha. Se puede hacer con gominolas también.
Material:
·         Campana de vacío
·         2 globos
·         Nubes

2.- DIABLILLO DE DESCARTES:
Es un juguete que sirve para demostrar cómo funcionan los submarinos y como bucean los peces.
Necesitamos un frasquito pequeño, un jarroncito alto, delgado y transparente y un globo. Llenamos el jarroncito con agua, dejando unos 3 cm hasta el borde. Después se añade agua al frasquito pequeño e cantidad suficiente para que permanezca flotando una vez invertido. El frasquito deberá contener un poco de aire en su interior en la parte superior. A continuación se tapa la boca del vaso con el globo, de tal forma que quede tensa. Como veremos, al presionar la goma del globo, según el Principio de Pascal, esa presión se comunica a todos los puntos del fluido y por supuesto a la boca del jarroncito, el frasquito baja, porque se comprime el volumen de aire que lleva dentro, al entrar agua con lo cual el peso es superior al empuje de Arquímedes y el frasquito se hunde.
En los submarinos existen unos depósitos grandes que al ser llenados con agua permiten que el submarino se hunda. En el caso de los peces, estos disponen de una vejiga natatoria que llenan de agua cuando se hunden en el mar y vacían cuando suben a la superficie. Por el contrario, cuando cesa la presión ejercida sobre la goma del globo sale parte del agua del frasquito, se expande el aire que llevaba en su parte superior y por tanto flota porque el peso del frasquito es menor que el empuje de Arquímedes.
Material:
·         Probeta
·         Ampolla
·         Globo
·         Agua


3.- LLUVIA DORADA:
En un tubo de ensayo mezclamos dos disoluciones de concentración 0,1M : 5 ml de nitrato de plomo (II) y unas gotas de yoduro de potasio. Aparece un precipitado amarillo de yoduro de plomo (II). Calentamos el tubo de ensayo y el precipitado se redisuelve desapareciendo el color amarillo. Introducimos a continuación el tubo de ensayo en un baño de agua fría y comenzará a aparecer la lluvia dorada, que no es más que el sulfuro de plomo pero esta vez perfectamente cristalizado y no amorfo, lo que le confiere el brillo dorado.
Material:
·         Nitrato de plomo (II)
·         Yoduro de potasio
·         Gradilla y tubos de ensayo
·         Pipetas y propipetas
·         Mechero
·         Baño frío.
·         Guantes


4.- UNA REACCIÓN DE IDA Y VUELTA – EL BOTE AZUL
Podemos decir que una reacción química es una transformación en la que a partir de unas sustancias, denominadas reactivos, obtenemos otras distintas, que llamamos productos de la reacción. Esta transformación va asociada, a veces, a cambios de color que podemos detectar fácilmente. En este experimento trabajamos con una reacción y un indicador ácido-base que se decolora, de azul a transparente, pero que vuelve al color inicial bajo determinadas condiciones.

Material:
·         2 erlenmeyer
·         1 tapón
·         Glucosa
·         Hidróxido sódico
·         Azul de metileno
·         Agua destilada
·         Guantes

Preparamos dos disoluciones:
Disolución A: 1 gramo de glucosa en 50 mL de agua.
Disolución B: 1 gramos de hidróxido de sodio en 50 mL de agua.

Mezclamos las dos disoluciones y añadimos unas gotas de azul de metileno. Tapamos y agitamos, en este momento la disolución tendrá color azul. Si dejamos reposar, al cabo de un tiempo, la botella se decolora quedando la disolución transparente: Pero, se puede volver a recuperar el color azul si agitamos de nuevo. Dejando reposar la disolución se decolora otra vez, de forma que podemos repetir el proceso varias veces.

Para observar la reacción utilizamos un indicador, el azul de metileno, que se presenta en dos formas: cuando hay oxígeno presente en la disolución el indicador toma un color azul (forma oxidada). Al agitar estamos disolviendo el oxígeno del aire en la disolución que tenemos en la botella. Pero, si el oxígeno se agota la disolución se decolora porque el azul de metileno se transforma en su forma reducida (incolora).

5.-  HUEVO FRITO:
Vamos a desnaturalizar las proteínas del huevo (albúmina) sin calor ni aceite. Utilizamos alcohol que hará que el huevo transcurridos unos 15 minutos adquiera la apariencia de un huevo frito.
Material:
·         Sartén
·         Alcohol
·         Huevo

 6.- HUEVO DE GOMA:
Se introduce el huevo en vinagre durante 2 noches. Cuando lo sacamos y lavamos podemos apreciar que ha desaparecido la cáscara (el carbonato de calcio de la cáscara ha reaccionado con el ácido acético del vinagre liberando dióxido de carbono que podemos apreciar por las burbujas de la cáscara) y además ha aumentado de tamaño (la membrana permeable del huevo deja pasar vinagre al interior haciendo que aumente de tamaño). El aspecto final es un huevo que bota.
Material:
·         Huevo
·         Vinagre
·         2 días

7.- HUEVO IRROMPIBLE:
Aplicamos una fuerza grande con toda la palma de la mano en la superficie del huevo y vemos que no se rompe ya que en este caso la presión ejercida es muy pequeña. Sin embargo podemos romper fácilmente el huevo aplicando una fuerza pequeña en una superficie muy pequeña (canto del plato) consiguiendo en este caso una presión muy alta capaz de romper la cáscara del huevo.
Material:
·         Huevos
·         Barreño


 8.- HUEVO AL VACÍO:
Vamos a introducir un huevo cocido en una botella por la que no cabría normalmente. Para ello vamos a generar un vacío en su interior con ayuda de unas cerillas encendidas que consumen el oxígeno del interior de la botella creando un vacío que succiona el huevo.
Material:
·         Huevo cocido pequeño
·         Matraz erlenmeyer
·         Cerillas
·         Cuchillo

9.- HACEMOS DESAPARECER PLÁSTICO:
El poliestireno expandido utilizado en el embalaje puede desaparecer con un poco de acetona. Colocamos unos 2 dm3 de plástico en un recipiente y añadimos poco a poco la acetona (10 ml), el poliestireno pierde su volumen de forma espectacular. La acetona disuelve el plástico y el aire encerrado en su interior escapa por lo que disminuye su volumen.
Material:
·         Forexpan
·         Acetona
·         Vaso grande

10.- BILLETES QUE NO ARDEN:
Quemamos o intentamos quemar billetes de 5 euros con disoluciones transparentes. Agua, alcohol etílico y una mezcla de agua y alcohol al 50%. En el primer caso el billete no arde, en el segundo sí y en el más llamativo parece que sí arde pero en realidad no lo hace. Se quema sólo el alcohol y el billete no lo hace porque está mojado.
Material:
·         Agua
·         Alcohol
·         3 cristalizadores
·         Pinzas
·         Billetes

11.- COCTEL MÁGICO:
Se trata de poner en una copa 6 líquidos diferentes que quedan separados por su diferente densidad y por sus propiedades inmiscibles. Comenzando por el líquido más denso ponemos miel, luego caramelo líquido, agua coloreada (azul), aceite de girasol, aceite de oliva y por último alcohol coloreado (rojo), que es el líquido menos denso de los 6. Tenemos que realizar la experiencia con mucho cuidado evitando que los líquidos se mezclen a medida que se van añadiendo (nos podemos ayudar con una cuchara para que los líquidos vayan resbalando por la superficie de la copa).
Material:
·         Copa
·         Miel
·         Caramelo líquido
·         Agua azul
·         Aceite girasol
·         Aceite oliva
·         Alcohol rojo
·         Cuchara


12.-  EL ACEITE SIEMPRE ARRIBA:
Vamos a invertir el contenido de dos vasos, uno de aceite que colocaremos en la parte inferior y otro de agua que irá en la parte superior. Llenamos los dos vasos totalmente, tapamos el de agua y lo invertimos (no se cae debido a la presión atmosférica). Luego colocamos el de agua encima del de aceite y retiramos la tapa. El aceite asciende y el agua desciende debido a que el aceite es menos denso que el agua. Ponemos otra vez la tapa y volvemos a separar.
Material:
·         2 vasos altos
·         Plástico separador o carta de baraja
·         Agua
·         Aceite


13.- VIDRIO INVISIBLE:
El aceite de girasol y el vidrio pírex tienen el mismo índice de refracción, lo que significa que cuando la luz los atraviesa no se desvía de dirección y por lo tanto no podemos apreciar diferencia entre estos materiales. Nos vamos a ayudar de esta propiedad para ver objetos de pírex sumergidos en agua y ver cómo desaparecen cuando los introducimos en aceite.

Material:
·         Vasos de precipitados de 2 tamaños diferentes (4)
·         Aceite de girasol
·         Agua

14.- CÁSCARA DE NARANJA:
En la cáscara de naranja existen aceites esenciales (limoneno) que son capaces de provocar un fogonazo en una vela encendida e incluso de romper un globo inflado. Cogemos una naranja, la secamos y la pelamos. Rompemos un trozo de cáscara al lado de la vela de forma que las salpicaduras pasen por la llama. Podemos ver y oír un fogonazo. Estos aceites esenciales, que no son zumo, son los que se utilizan en pastelería o perfumería.
Material:
·         Naranja
·         Vela
·         Globos

15.- NIEVE ARTIFICIAL
Los pañales comunes llevan un compuesto que es el que los hace tan absorbentes, el poliacrilato de sodio. Se trata de un polímero cuya característica principal es su poder de absorber grandes cantidades de agua aumentando su volumen de forma espectacular. Su aspecto es de un polvo blanco que una vez que absorbe el agua, parece nieve. 
Tomamos una pequeña cantidad de poliacrilato de sodio y le añadimos hasta 200 ml de agua en un vaso de precipitados. Invertimos el vaso y el agua no cae ya que ha sido absorbida por el poliacrilato de sodio. Después lo volcamos en un barreño y ya podemos jugar con esa “nieve artificial”.
Material:
·         Poliacrilato de sodio
·         Agua destilada
·         Vaso de precipitados 250 ml
·         Barreño

16.- FLUÍDO NO NEWTONIANO:
Un fluido no newtoniano es aquél cuya viscosidad varía con la temperatura y presión.
Un ejemplo barato y no tóxico de fluido no newtoniano puede hacerse fácilmente añadiendo almidón de maíz en una taza de agua. Se añade el almidón en pequeñas proporciones y se revuelve lentamente.
Cuando la suspensión se acerca a la concentración crítica es cuando las propiedades de este fluido no newtoniano se hacen evidentes.
Se investiga con este tipo de fluidos para la fabricación de chalecos antibalas, debido a su capacidad para absorber la energía del impacto de un proyectil a alta velocidad, pero permaneciendo flexibles si el impacto se produce a baja velocidad.
 Se preparara un fluído no newtoniano en el laboratorio, para experimentar con él su distinto comportamiento como líquido o sólido según la presión que se le aplique.
Cuando se ha preparado la cantidad precisa, según "a lo grande" que se quiera montar el experimento, se sugieren las siguientes prácticas:
1.- Introducir lentamente un dedo en la preparación e intentar sacarlo rápidamente.
2.- Cerrar el puño y dar un puñetazo con fuerza a la preparación.
3.- Intentar hacer una bola con el fluído rápidamente, girándola como si fuera plastilina en las manos y dejar de hacerlo de repente.

Es divertido.
Si quieres mantener la preparación durante dos o tres días es recomendable que la introduzcas en el frigorífico y le añadas unas gotitas de lejía para evitar la fermentación y el olor desagradable.
Material:
·         Maizena (6)
·         2 barreños
·         Guantes
·         Agua



Espero que sea del agrado de todos los niños que acudan a él y que aprendan algo divertido en este día dedicado a la Plena Inclusión de los niños de Asprona.









Gracias a Gaspar Martínez por su colaboración en la logística  y al IESO Camino Romano por el material cedido para el evento.

martes, 28 de junio de 2016

ÚLTIMA PROMOCIÓN 4º DIVER EN EL IESO CAMINO ROMANO


En nombre de todo el claustro y, en particular de las tutoras de 4º, queremos dirigir unas palabras a todos los alumnos que hoy se gradúan.
Pues….sí, ya ha llegado el día. Seguro que cuando empezasteis 1º de la ESO veíais este momento muy lejano y, sin embargo, ya estáis aquí con unos centímetros más, con caras muy cambiadas….y con proyectos de estudios,  de trabajos, en definitiva, de nuevas experiencias para vuestra vida.
Por supuesto, también nos dirigimos a las familias, padres y madres que os preocupáis día a día para que vuestros hijos crezcan como personas participando en nuestra sociedad de forma activa y responsable, tomando decisiones propias sin dejarse manipular y esperando un futuro prometedor para ellos.
Así pues, aprovechando la entrañable escenificación que los alumnos de 4º habéis hecho hace unos instantes, en la cual habéis escogido palabras como amistad, esfuerzo, motivación…para referiros a lo que ha significado para vosotros 4º de la ESO, nosotras, con la misma ilusión, vamos a compartir otras palabras que resumen el trabajo realizado durante este curso con todos vosotros .
En primer lugar, destacamos…
APRENDER:
¿Habéis aprendido algo durante esta etapa? No nos referimos solo a los conceptos académicos que tan complicados han sido para algunos de vosotros, sino también a aprender otra serie de valores como los que acabáis de manifestar.
Nosotras hemos aprendido día a día un poquito de cada uno de vosotros y también de nuestros compañeros, de manera que hemos ido incorporando todo esto a nuestra experiencia profesional y personal.
Cualquier persona y, en particular, nosotras como docentes, debe estar en constante aprendizaje durante toda su vida. Todo aquel que piense que llega un momento en el que todo está aprendido, se equivoca. Se aprende permanentemente de todo y con todo y, además, este hecho genera tal satisfacción que cuanto más se aprende más necesidad tienes de seguir en ello.
Hablamos, en segundo lugar, de…
SATISFACCIÓN:
Satisfacción como la que hemos sentido a diario después de cada clase porque la tarea no solo estaba terminada, sino también porque estaba bien hecha. Son esos días en los que todo sale “redondo” porque habéis  propiciado un  buen ambiente de trabajo en el aula, porque hemos sentido que algo habéis aprendido… Esos días, unidos a vuestros rostros de satisfacción, son los que se quedan grabados en la memoria del profesor. La satisfacción, por tanto, es mutua y todo aquello que sentimos por este trabajo engrandece nuestra vocación. No obstante, sabemos que en este día a día no todo ha sido de color de rosas. Como en la vida, también ha habido jornadas de DECEPCIÓN… y vosotros también lo habéis notado, no???? Pero, dejemos ahora este asunto y volvamos a lo nuestro, pues hoy nos sentimos muy satisfechas al ver que habéis conseguido vuestro objetivo. Y todos los profesores os damos la ENHORABUENA por ello.
Además, queremos deciros que esperamos volver a veros pronto, para que nos contéis que estáis estudiando tal o cual carrera o que estáis trabajando en tal o cual sitio…y, lo mejor de todo, que se han hecho realidad lo que hoy son proyectos…
Pero, no vayamos tan rápido, antes de que todo esto suceda, solamente queremos aconsejaros que en la nueva etapa de vuestra vida que enseguida comenzaréis, ya sea en Bachillerato, Ciclos formativos o directamente en la vida laboral… luchéis y os esforcéis por lo que queréis, que no os dejéis arrastrar por la apatía o el desánimo y, por supuesto, que disfrutéis de todos los momentos que están por venir, unos serán buenos y otros no tanto. Buscad siempre lo positivo de todo ello porque os hará crecer en madurez y, como decía el poeta, jamás os deis por vencidos porque las grandes cosas llevan tiempo.
Por último, esperamos que tras vuestro paso por el IESO CAMINO ROMANO os llevéis ILUSIÓN, RISAS, MOTIVACIÓN y un puñado de buenos amigos y gratas experiencias. Por nuestra parte, nos quedamos con un poquito de cada uno de vosotros.

¡Que la suerte os sonría siempre!

jueves, 16 de junio de 2016

JABÓN LÍQUIDO

La saponificación es el proceso que convierte la grasa o el aceite en jabón limpiador.
La reacción química que ocurre es:

ÁCIDO GRASO + SOLUCIÓN ALCALINA ======= JABÓN  + GLICERINA

Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón que será realmente suave porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina.

Si queremos obtener el jabón en estado líquido y no sólido debemos añadir también un poco de sal y de jabón líquido comercial.

Vamos a necesitar:

  • 3 + 1 litros de agua
  • 75 gramos de sosa en perlas
  • 1 cucharada de sal gorda
  • 200 ml de pringue
  • un poco de detergente líquido comercial
  • una garrafa de plástico fuerte 
  • una batidora
  • un cubo para echar el jabón e ir batiéndolo
Modo de hacerlo:

Día 1: Poner 3 litros de agua en la garrafa y añadir la sosa caústica. Dejar reposar la mezcla unas 2 horas sin tapar.Añadir la pringue y la sal, agitar y destapar.
Día 2 al 4:  Agitar la mezcla cada 12 horas.
Día 5 : Añadir el detergente y seguir agitando cada 12 horas. 
Día 6 al 14 : Echar la mezcla en el cubo y batir añadiendo poco a poco agua cada vez que se agite hasta completar 1 litro más.
Día 15:  El jabón está listo para ser utilizado a mano o a máquina.




miércoles, 15 de junio de 2016

QUÍMICA DEL CARBONO

En el presente curso 2015/16 se ha conseguido abordar el tema de Química del carbono en 4º ESO. Este tema, al aparecer en la programación en último lugar no es posible darle el tratamiento que se merece dentro del currículo oficial.
Pero este curso y gracias a la buena disposición de mis alumnos lo hemos conseguido. Se han estudiado los siguientes contenidos:
1. El átomo de carbono y las cadenas carbonadas. Macromoléculas.
2. El enlace carbono-carbono: simple, doble y triple. Cadenas saturadas e insaturadas. Cadenas cerradas.
3. Las fórmulas en la química del carbono: molecular, desarrollada, semidesarrollada y geométrica.
4. Grupos funcionales y series homólogas.
5. Nomenclatura de los compuestos de carbono.
6. Modelos moleculares de los compuestos del carbono.
7. Características de los compuestos de carbono.
8. Descripción de algunos compuestos de carbono: glicerina, benceno, etanol, acetona, ácido acético.

Los alumnos han podido construir con ayuda de los modelos moleculares las siguientes estructuras:

Metano, etano, propano y butano.

Eteno, propeno, etino y propino.

Etanol

Grupo de 4ºA que se atrevió con el fullereno


En 1985, Curl, Smalley y Kroto, al vaporizar grafito con un haz láser, descubrieron en el hollín de carbón resultante una molécula de C60, de estructura muy redondeada, constituida por 20 hexágonos y 12 pentágonos, es decir, la misma forma que tiene un balón de futbol. Le dieron el nombre de buckminsterfullereno o buckybola.


miércoles, 4 de mayo de 2016

ANTI-CRISIS CHEMISTRY

El pasado 29 de Abril, en una jornada de intercambio bilingüe con el IES de San Clemente, los alumnos de diver y yo misma planteamos un taller de conversión de monedas de cobre de 5 céntimos en "oro" y "plata".
El taller se repitió en 6 ocasiones a los diferentes grupos formados procedentes de San Clemente y 1º y 2º ESO de nuestro propio centro. La duración de cada taller era de aproximadamente 30 minutos y el número de alumnos oscilaba entre 20 y 30 por turno.



El guión del taller fue el siguiente:

What are we going to do?
Turning copper coins of 5 cents into silver and gold.

What do we need?
  • Heating plate
  • Beaker
  • Glass stick
  • Wood pincers
  • Spoon
  • Burner
  • Distilled water
  • Sodium hidroxyde
  • Zinc metal
  • Gloves
  • Googles
  • Mask
How are we going to do it?
1.- We immerse coins in a boiling solution with zinc and sodium hydroxide.
2.- At this point, coins become silver.
3.- We take out  the coins and wash them with distilled water.
4.- We heat the silver coins on the burner to turn them into gold.

What happened?
  • The coins of 5 cents are made of copper.
  • We introduce them into the dissolution of zinc and a complex of zincate is formed, giving them the silvery appearance.
  • Galvanised coins are put on the fire and an alloy is formed.
  • The alloy of copper and zinc is called brass and it has golden appearance.













martes, 12 de abril de 2016

ESTUDIO DE UNA GRÁFICA DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO

Objetivo:

Vamos a observar el comportamiento de una sustancia sólida, como el naftaleno, a medida que aumentamos su temperatura, hasta que pasa a estado líquido. Después dejaremos que se enfríe y que el naftaleno recupere el estado sólido.

Materiales:

  • Soporte con base
  • Vaso de 250 ml 
  • Agitador
  • Pinza con nuez
  • Mechero y rejilla
  • Tubo de ensayo
  • Termómetro
  • Naftaleno
Procedimiento:

1. Llena el vaso de agua hasta sus dos terceras partes.
2. Añade un poco de naftaleno al tubo de ensayo e introdúcelo en el vaso, de modo que el naftaleno quede completamente rodeado por el agua. Sujeta el tubo al soporte con la pinza con nuez.
3. Coloca el termómetro en el interior del tubo de manera que su bulbo quede cubierto por el naftaleno.
4. Coloca el conjunto sobre el calefactor encendido y agita continuamente el agua.
5. Anota la temperatura a intervalos de tiempo constantes sin dejar de agitar.
6. Cuando la temperatura pase de 85ºC, apaga y retira el calefactor. Comienza de nuevo a anotar las temperaturas sin dejar de agitar el agua, mientras el naftaleno se va enfriando.

Análisis de los resultados:

a) Anota en tu cuaderno los datos obtenidos en una tabla Tiempo (min)/ Temperatura (ºC)
b) Representa los datos en una gráfica temperatura-tiempo.
c) ¿Cuál es el punto de fusión del naftaleno? ¿Y su punto de solidificación? Exprésalos en las escalas centígrada y Kelvin.
d) ¿Qué ocurre con la temperatura mientras se producen los cambios de estado?