Es una reacción de doble sustitución y precipitación en la que los dos reactivos incoloros dan paso a un producto sólido de color amarillo amorfo que Lucas y Natanael consiguen que brille como "purpurina" después de disolverlo y cristalizarlo nuevamente.
PASTA DE DIENTES DE ELEFANTE
Se trata de una reacción de descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno, catalizada por yoduro de potasio. Cuando la concentración del agua oxigenada es alta y añadimos jabón al recipiente junto con el catalizador, se produce un chorro de espuma que pintamos a rayitas y simula la pasta de dientes.
Aprovechando el buen tiempo, el Departamento de Física y Química ha decidido realizar al aire libre parte de la clase de los viernes a 4ª hora con 3º ESO.
La primera actividad realizada ha sido "SERPIENTE NEGRA", la reacción del ácido sulfúrico concentrado con el azúcar, a cargo de Pascual Alarcón de la Guía.
Material: Azúcar que contiene sacarosa: C12H22O11(s), Ácido sulfúrico concentrado 98%: H2SO4(aq), Vaso de precipitados,Varilla, Guantes y Gafas protectoras. Mascarilla opcional.
Procedimiento:
Echamos un poco de azúcar en un vaso de precipitados, añadimos ácido sulfúrico concentrado y esperamos a que ocurra la reacción. El vaso de precipitados se pondrá muy caliente y puede quemar y los gases emitidos son tóxicos. La reacción ocurre en unos minutos, tenemos que tener paciencia. Ya sabes….LA CIENCIA ES PACIENCIA.
Explicación:
Esta reacción es la deshidratación del azúcar (sacarosa) con ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es un ácido de alto poder deshidratante y consigue eliminar 12 moléculas de agua a la sacarosa convirtiéndola en carbón, es decir, carbonizándola. (Como el carbón dulce que te traen los reyes magos cuando no te has portado bien). Imagina que te cae este ácido en la piel, es extremadamente peligroso y provoca quemaduras muy graves.
En esta reacción se producen gases contaminantes como el dióxido de carbono (CO2) y el dióxido de azufre (SO2) y también vapor de agua ya que la reacción desprende mucho calor, es exotérmica y todos estos gases y vapores hacen que el carbón formado tenga aspecto esponjoso.
Daniel Iorga nos presenta en este vídeo el dispositivo que ha construido él mismo para descomponer el agua líquida en hidrógeno y oxígeno gracias a la electricidad. Muy divertido, enhorabuena.
Ha llegado al IES Maestro Juan Rubio la "serpiente del faraón" o "mamba negra" de la mano de Lucía Tébar Navarrete. Nos lo cuenta en el siguiente vídeo:
Lo que ocurre es que el bicarbonato sódico y el azúcar, al entrar en combustión, se descomponen en carbonato sódico, vapor de agua y dióxido de carbono. La "serpiente" resulta de mezclar el carbonato con partículas de carbono, y crece gracias a la acción de los gases que desprende la reacción.
Hoy ha sido un día de clase diferente al resto, los alumnos no tienen ganas de resolver problemas numéricos de campo gravitatorio, ni seguir formulando aminas y amidas, tampoco de hacer cálculos estequiométricos... Pues nada, nos metemos en el laboratorio y a ver si lo pasamos bien...
Ayer estuvimos decorando el pasillo de entrada al laboratorio con láminas de mujeres científicas relevantes. ¡Ha quedado genial!
Una vez dentro del laboratorio decidimos hacer dos reacciones químicas que nos van a explicar alumnas de 1º de bachillerato:
Electrolisis del agua:
Recogida del dióxido de carbono desprendido en la reacción entre el bicarbonato sódico y el vinagre:
Hemos elaborado en el departamento de Física y Química una baraja de la Tabla Periódica. La persona que nos informó de la existencia de este material fue M. Isabel Cortijo Delgado (la de Lengua), después pensamos cómo convertirlo en baraja y diseñar la parte trasera que corrió a cargo de alumnos de EPV: María Cortijo, Malena Cifuentes, Víctor Sotos y Diana Mihaes, coordinados por su profesora Montse Herráiz. La baraja consta de catorce familias, once de elementos y tres de investigadores además de dos comodines. Ofrece la posibilidad de jugar a cuatro juegos diferentes: Todas para mí, Uno químico, Familias químicas y Chinchón químico. Hoy la hemos estrenado en el laboratorio:
¿Cómo no vamos a hacer un Tik Tok en un día como hoy? Pues también.
Y a última hora, un poco de nieve artificial, por si acaso no la vemos estas navidades:
Eso ha sido todo por hoy, nos vemos a la vuelta de vacaciones. ¡Cuidaos mucho!
Estamos inmersos en la Semana de la
Ciencia que se celebra del 2 al 15 de noviembre coincidiendo con la festividad de San Alberto Magno, patrón de los químicos y por extensión de todos los científicos. Hemos pensado que podríamos aprovechar la ocasión para mostrar unas
sencillas reacciones químicas, que por otra parte son muy vistosas, y montar el laboratorio en el patio del instituto. Los alumnos de 4º de Ciencias Aplicadas se han encargado de realizar y explicar estas reacciones a varios grupos del centro. Se trata de unas reacciones químicas que es conveniente realizar en lugares bien ventilados ya que se
producen gases nocivos, explosivos y peligrosos.
Por eso este taller lo llamamos:
“QUÍMICA AL AIRE LIBRE”
1. SODIO EXPLOSIVO
Ponentes: Javier y Fran
Reacción química que
tiene lugar:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH
(aq) + H2 (g)
Material: sodio en barra (Na), agua, cristalizador, guantes y gafas protectoras.
Procedimiento:
Ponemos agua en un cristalizador y añadimos un trocito de
sodio para ver la reacción. La reacción que se produce es violenta, el sodio se
mueve por toda el agua mientras va reaccionando y se pueden producir chispas
eléctricas que podrían provocar una explosión. Todo depende del trozo de sodio
que echemos en el agua.
Explicación:
El sodio es un metal alcalino muy reactivo. Tiene brillo
metálico que le dura muy poco porque se oxida rápidamente en contacto con el
aire formando un óxido blanco.El sodio
es un metal blando, se puede cortar con un cuchillo y sólo observamos su brillo
mientras lo cortamos.
La reacción que se produce con el agua es violenta porque
este metal está deseando perder un electrón y dárselo a cualquier cosa, el
oxígeno del aire, el agua…
En la reacción se produce gas hidrógeno (H2) que
es inflamable y es el causante de que el trozo de sodio salga disparado por el
recipiente. También se produce hidróxido de sodio (NaOH) conocido como sosa
caústica, que hace que la disolución sea fuertemente básica.
Material: Azúcar que contiene sacarosa: C12H22O11(s), Ácido sulfúrico concentrado 98%: H2SO4(aq), Vaso de precipitados,Varilla, Guantes y Gafas protectoras.
Procedimiento:
Echamos un poco de azúcar en un vaso de precipitados,
añadimos ácido sulfúrico concentrado y esperamos a que ocurra la reacción. El
vaso de precipitados se pondrá muy caliente y puede quemar y los gases emitidos
son tóxicos. La reacción ocurre en unos minutos, tenemos que tener paciencia.
Ya sabes….LA CIENCIA ES PACIENCIA.
Explicación:
Esta reacción es la deshidratación del azúcar (sacarosa) con
ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es un ácido de alto poder deshidratante y
consigue eliminar 12 moléculas de agua a la sacarosa convirtiéndola en carbón,
es decir, carbonizándola. (Como el carbón dulce que te traen los reyes magos
cuando no te has portado bien). Imagina que te cae este ácido en la piel, es
extremadamente peligroso y provoca quemaduras muy graves.
En esta reacción se producen gases contaminantes como el
dióxido de carbono (CO2) y el dióxido de azufre (SO2) y
también vapor de agua ya que la reacción desprende mucho calor, es exotérmica y
todos estos gases y vapores hacen que el carbón formado tenga aspecto
esponjoso.
3. BOMBA FÉTIDA
Ponentes: Nazaret y Alejandro.
Reacción química que
tiene lugar:
FeS (s) + 2 HCl (aq) → H2S (g) + FeCl2 (aq)
Material: Sulfuro de hierro (FeS), Salfumán (que contiene HCl, ácido clorhídrico), Mortero, Tubo de ensayo y gradilla, Tapones,Espátula y Guantes.
Procedimiento:
Trituramos en el mortero un poco de sulfuro de hierro y lo
echamos en un tubo de ensayo. A continuación añadimos un poco de salfumán y
esperamos que ocurra la reacción. Se formarán unas burbujas que son de sulfuro
de hidrógeno, el componente principal de las bombas fétidas. ¿Queréis oler un
poquito?
Explicación:
El sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas que tiene
un olor muy desagradable, a huevos podridos. Para poderlo fabricar mezclamos un
mineral de hierro y azufre, el sulfuro de hierro (FeS) con el ácido clorhídrico
(HCl) presente en el salfumán.
4. POBRE OSITO GOMINOLA
Ponentes: Isabel y Nerea.
Reacciones químicas
que tienen lugar:
2 KClO3 (s) →2 KCl (l) +
3 O2 (g)
C12H22O11(s)
+ 12 O2 (g) → 12 CO2(g) + 11
H2O (g)
Material:Clorato de potasio (KClO3), Osito gominoa, Espátula, Tubo de ensayo y gradilla, Base, soporte, doble nuez y pinza, Mechero,Guantes y Gafas.
Procedimiento:
Ponemos un poco de clorato de potasio en un tubo de ensayo
con ayuda de la espátula. Colocamos el tubo de ensayo sujeto con una pinza para
mayor seguridad y ligeramente inclinado en la base con soporte. Encendemos el
mechero y lo colocamos debajo del tubo de ensayo. Tenemos que fundir
completamente el clorato de potasio hasta que esté en estado líquido. Apagamos
el mechero y añadimos con cuidado la gominola. Observamos la reacción.
Explicación:
El clorato de potasio (KClO3) se descompone al
calentarlo en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2). Gracias al
fuego conseguimos que pase de estado sólido a líquido, llenándose el tubo de
ensayo de gas oxígeno.
Si añadimos al tubo de ensayo un osito gominola rico en
azúcar (que contiene sacarosa C12H22O11) se
produce una combustión muy violenta liberándose gran cantidad de energía en
forma de luz y calor y desprendiéndose vapores de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Ya has
podido comprobar qué cantidad de energía
tan grande se almacena en un osito de gominola. Piensa en ello cuando comas
chuches….si no vas a hacer deporte.
Jesús Sotos y Jaime Domingo han realizado su trabajo fin de trimestre del compuesto ÁCIDO SULFÚRICO. Han completado su presentación con un experimento espectacular: la deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico.
El ácido sulfúrico reacciona con el azúcar o sacarosa quitándole todas las moléculas de agua, oxidando los átomos de carbono. La reacción producida es:
C12H22O11 (s) + H2SO4 (aq) + 1/2 O2(g) ========> 11 C (s) + CO2 (g) + 12 H2O (g) + SO2 (g)
No obstante las reacciones intermedias producidas generan gases nocivos como el CO y SO2, por eso ha de realizarse en exteriores . El producto resultante es carbón (compuesto de átomos de carbono). Este carbón además está hinchado, ya que tiene en su interior gas CO2, resultando muy poroso y frágil.
La reacción producida es una reacción de oxidación reducción, redox, aunque también se puede considerar una reacción de combustión.
La capacidad deshidratante que tiene el ácido sulfúrico hace que ataque a muchísimos materiales, deshidratándolos. Los tejidos, papel, y también la piel y las mucosas, porque se trata de sustancias que contienen agua. Por otro lado, esta capacidad deshidratante le da muchos usos, ya que se utiliza en multitud de procesos industriales y de laboratorio.
Agustín Cano y José Ignacio López han realizado su trabajo de fin de trimestre sobre el alcohol etílico y han mostrado un par de experimentos espectaculares quemando el alcohol en clase de una forma muy original. Han dejado estupefactos a sus compañeros. Buen trabajo chicos!
Luis Rodríguez nos ha mostrado un experimento en el que una disolución de sulfato de cobre es capaz de reaccionar con aluminio cuando se añade sal como catalizador. Se trata de una reacción redox en la que el cobre del sulfato se reduce a cobre metálico y el aluminio sólido se disuelve. En la reacción podemos ver que también se desprende hidrógeno gaseoso en forma de burbujas. Como resultado, el cobre se va depositando en el papel de aluminio y el aluminio sólido va desapareciendo.
Sergio Lozano y Adrián Rubio han realizado en el día de hoy una reacción química que pone de manifiesto las propiedades químicas del agua oxigenada, compuesto químico elegido por ellos para hacer un trabajo de fin de trimestre.
La reacción química que se ha producido es permanganato de potasio reacciona con agua oxigenada para dar dióxido de manganeso, agua, oxígeno molecular e hidróxido de potasio.
Todavía no hemos estudiado formulación y nomenclatura inorgánica ni reacciones, pero la espectacularidad de la reacción nos ha parecido muy interesante. Dentro de un par de meses seremos capaces de poder escribir la reacción y entenderla perfectamente. Mientras tanto, este aperitivo nos anima a querer seguir aprendiendo.
Es mi primer curso en el IES Maestro Juan Rubio de La Roda con destino definitivo y afronto con mucha ilusión esta nueva etapa profesional que comienzo en mi pueblo. De alguna forma, también siento que se trata de jornadas de puertas abiertas para mí como profesora y estamos todos estrenando espacios y sensaciones.
Durante unos días vamos a dar a conocer las instalaciones de este centro a los futuros alumnos que en cursos sucesivos llenarán nuestras aulas. A mí me ha tocado enseñarles el laboratorio. Lo he hecho con mucha ilusión, porque será aquí donde pasemos los momentos más divertidos de la asignatura que les voy a impartir, Física y Química. Ya sé, por experiencia, que los alumnos siempre están deseando pasar a la "práctica" en esta materia. Los libros pueden estar muy bien y los apuntes también, pero cuando un alumno puede coger los tubos de ensayo, las probetas, los reactivos, encender algún mechero, pesar en la balanza, sumergir cuerpos en fluidos y otras tantas experiencias nuevas para ellos, su deseo de experimentar de esta forma es un arma muy potente para los profesores que tenemos la oportunidad de acercarles los complicados conceptos físicos y químicos en el laboratorio. Pueden comprobar por ellos mismos que mucho de lo que pone en sus libros de texto lo podemos tocar y ver en el laboratorio. Y cuando pasen unos meses, casi con toda seguridad, serán las únicas cosas que mejor recuerden. Ya dijo Confucio: "Me lo contaron y lo olvidé. Lo vi y lo entendí. Lo hice y lo aprendí".
Hemos dado un paso más, ya que han sido los alumnos de 4º E.S.O. C de Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional los que han preparado concienzudamente unos experimentos hechos en clase y que resultan muy divertidos. Después de haber ensayado varias veces, se han lanzado a contarlos a los alumnos visitantes con mucha ilusión. Me quedo con el brillo de sus ojos y su satisfacción cuando conseguían arrancar un aplauso al público asistente.
¡Buen trabajo, chicos!
Para los alumnos de 4º ESO de Mª Auxiliadora han preparado tres ....
"REACCIONES QUÍMICAS CON MUCHO COLOR":
LLUVIA DE ORO Es una reacción de doble sustitución y precipitación en la que los dos reactivos incoloros dan paso a un sólido precipitado de color amarillo amorfo que Carmen Mª con ayuda de Milagros consiguen que brille como "purpurina" después de disolverlo y cristalizarlo nuevamente. ¡Buen trabajo, chicas!
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN Con un indicador universal conseguimos 6 colores diferentes en un mismo erlenmeyer cambiando las condiciones de pH del medio. Pasamos de azul que indica pH 14 a color rojo cereza que indica pH 1. La pericia de Farida y Gema con la bureta consigue que podamos ver también en el matraz los colores verde, amarillo y naranja. ¡Todo un espectáculo de color!
BOTE AZUL Os presento a Adrián con su disolucíón A y a Pablo con su disolución B, se juntan y tenemos una reacción de "ida y vuelta". Un indicador añadido al matraz va cambiando de incoloro a azul según agitemos o no el medio ya que éste cambia de color con la presencia de oxígeno. ¿Qué color prefieres?
Y para los alumnos de 6º de primaria han preparado otros tres experimentos más sencillos en los que hemos metido.......
"LAS MANOS EN LA MASA"
NIEVE ARTIFICIAL Un pañal y paciencia para extraer todo el polímero superabsorbente que contiene: el poliacrilato de sodio. Le añadimos el agua que hace de pipí, invertimos el vaso y "no cae ni gota". El contenido del vaso tiene el aspecto de la nieve, pero tranquilo, no necesitas guantes para jugar con ella.
FLUIDO NO NEWTONIANO Sólo necesitas harina de maíz y agua para preparar este fluído tan peculiar. ¿Sólido o líquido? Depende del cariño con que lo manejes. Farida sabe cómo hacer que sea duro como una piedra o deslice entre sus dedos.
SLIME Y no podíamos olvidar la "moda" de la temporada. Agotado en todas las tiendas. No sufráis, podemos fabricarlo en nuestro laboratorio. Adríán ya es experto y es capaz de preparar Slime grande o pequeño, más durito o más blandito, y del color que quieras. Cola, borax, gel de afeitado y colorantes alimentarios. Por favor, el mío ¡que no se pegueeeeeeee!
Un ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando iones hidrógeno H+.
Una base es toda sustancia que
en disolución acuosa se disocia dando iones hidróxido, OH-.
La escala de pH nos permite
conocer el grado de acidez o basicidad de una sustancia determinada. Consiste
en una escala numérica con valores comprendidos entre 1 y 14:
·Si
una sustancia tiene un pH =7, es neutra.
·Si
una sustancia tiene un pH < 7, tiene carácter ácido.
·Si
una sustancia tiene un pH > 7, tiene carácter básico.
Los indicadores
son sustancias que presentan una coloración distinta según estén en un medio
ácido o básico, es decir, según sea el pH del medio.
Una reacción de
neutralización es aquella en la que un ácido reacciona con una base para
formar sal y agua.
Ácido
+Base→Sal + agua
HCl
+ NaOH → NaCl + H2O
2.Material:
·Matraz
erlenmeyer
·Bureta
con soporte
·Embudo
·Disolución
0,1 M de ácido clorhídrico
·Disolución
0,1 M de hidróxido de sodio
·Indicador
universal
3.Procedimiento:
a)Coloca
en un matraz erlenmeyer una disolución de hidróxido de sodio y añádele unas
gotas de indicador. Observa cómo la disolución va adquiriendo color azul.
b)Vierte
el ácido clorhídrico en la bureta y sitúala sobre el erlenmeyer.
c)Añade
lentamente la disolución de HCl; el color permanece hasta que llegado un
momento comienza a virar a color verde, luego amarillo, naranja y terminar con
rojo cereza.
4.Conclusiones:
·¿Cómo
es la disolución de NaOH, ácida, básica o neutra?
Alumnos de 3º han podido comprobar en el laboratorio que " en un sistema cerrado, la masa permanece constante, es decir, cuando se produce una reacción química la masa de los productos es exactamente igual a la de los reactivos". Se han realizado un total de cuatro reacciones químicas en tubos de ensayo ya que los productos obtenidos no son gaseosos y en la balanza se ha comprobado que no existía variación en la masa. Una reacción ha sido la obtención de yoduro de plomo a partir de yoduro de potasio y nitrato de plomo; el sólido formado amarillo pero amorfo, se calienta a la llama y se enfría para que vuelva a cristalizar y en este caso con un brillo característico (lluvia dorada).
Por último, la profesora ha realizado una reacción entre mármol (carbonato cálcico) y ácido clorhídrico en la que se desprende dióxido de carbono gaseoso y encima de la balanza observamos como la masa va disminuyendo porque el gas producido escapa al medio. Si utilizamos un globo para tapar el erlenmeyer podemos ver cómo se va inflando y en este caso la masa no varía.
a) Observa las siguientes reacciones químicas, ajústalas, toma nota del aspecto de reactivos y productos y explica qué sucede en el transcurso de la reacción:
Podemos decir que una reacción química es una transformación en la que a partir de unas sustancias, denominadas reactivos, obtenemos otras distintas, que llamamos productos de la reacción. Esta transformación va asociada, a veces, a cambios de color que podemos detectar fácilmente. En este experimento trabajamos con una reacción y un indicador ácido-base que se decolora, de azul a transparente, pero que vuelve al color inicial bajo determinadas condiciones. Material necesario: Botella con tapón. Vasos de precipitados. Probeta. Balanza. Glucosa. Hidróxido de sodio. Azul de metileno. Agua. ¿Qué hacemos? Preparamos dos disoluciones: Disolución A: 2 gramos de glucosa en 100 mL de agua. Disolución B: 2 gramos de hidróxido de sodio en 100 mL de agua. Mezclamos las dos disoluciones dentro de una botella y añadimos unas gotas de azul de metileno. Tapamos y agitamos, en este momento la disolución tendrá color azul. Si dejamos reposar, al cabo de un tiempo, la botella se decolora quedando la disolución transparente: Pero, se puede volver a recuperar el color azul si agitamos de nuevo. Dejando reposar la disolución se decolora otra vez, de forma que podemos repetir el proceso varias veces. ¿Por qué ocurre esto? Una de las formas en las que se puede producir una reacción química es por transferencia de electrones de unas sustancias a otras. La pérdida de electrones es conocida como oxidación y la ganancia de éstos reducción. La glucosa es una sustancia que se oxida fácilmente cuando se encuentra en un medio alcalino. Glucosa + oxígeno a ácido glucónico + OH- Para observar la reacción utilizamos un indicador, el azul de metileno, que se presenta en dos formas: cuando hay oxígeno presente en la disolución el indicador toma un color azul (forma oxidada). Al agitar estamos disolviendo el oxígeno del aire en la disolución que tenemos en la botella. Pero, si el oxígeno se agota la disolución se decolora porque el azul de metileno se transforma en su forma reducida. Al dejar en reposo el oxígeno disuelto reacciona con la glucosa. Podemos considerar la reacción en dos etapas: Al dejar reposar la botella: (indicador azul) + glucosa a (indicador incoloro) + ácido glucónico Forma oxidada Forma reducida Con el oxígeno del aire: al agitar la botella (indicador incoloro) + Oxígeno + agua a (indicador azul) + OH- Forma reducida Forma oxidada
Material: Un huevo, unos 250 ml de vinagre y un vaso.
Procedimiento: Se introduce el huevo en el vaso con vinagre de forma que se quede completamente cubierto. Se espera 48 horas y se saca del vaso. Se seca y se comprueba como ha desaparecido la cáscara, ha aumentado de tamaño y tiene la capacidad de botar contra la mesa siempre que no se lance desde muy arriba.
Explicación: La cáscara está compuesta de carbonato cálcico que reacciona con el vinagre (ácido acético) desprendiendo dióxido de carbono, de ahí las burbujas que se observan en cuanto se introduce el huevo en el vinagre, hasta que desaparece totalmente. El huevo aumenta de tamaño porque el vinagre se introduce dentro del huevo a través de la membrana permeable de éste. Esta membrana es elástica y permite que el huevo mantenga su forma otorgándole elasticidad.
